Ep #01 Chimie : La quantité de matière
Ep #02 Chimie des solutions : La quantité de matière - Volume molaire d'un gaz-loi de gaz parfait
Ep #03 Chimie des solutions : Calculer une normalité-concentration massique et molaire
Ep #04 Chimie des solutions: Pressions partielles - Loi de Dalton darija
Ep #05 Chimie des solutions : equilibre chimique - coefficient de dissociation darija
Ep #06 Chimie des solutions: loi de chatelier _ Constante d'equilibre darija
Ep #07 Chimie des solutions: exercice corrigé de Chimie des solutions darija
Ep #08 Chimie des solutions: Les acides et les bases chimie
Ep #09 Chimie des solutions : constante d'equilibre de l'eau Ke.pke
Ep #10 Chimie des solutions: base forte_ acide fort_ acide faible _base faible
Ep #11 Chimie des solutions : domaine de prédominance Darija
Ep #12 Chimie des solutions: calculer le ph d'un acide fort Darija
Ep #13 Chimie des solutions : calculer le ph d'un base forte Darija
Ep #14 Chimie des solutions : calculer le ph d'un acide faible Darija
Ep #15 Chimie des solutions: calculer le ph d'un base faible Darija
Ep #16 Chimie des solutions: calculer le ph d'un mélange Darija
Ep #17 Chimie des solutions : calculer le ph d'un sel (solutions salines) Darija
Ep #18 Chimie des solutions : calculer le ph d'un solutions tampons
Ep #19 Chimie des solutions: Oxydant, réducteur et équation d'oxydoréduction Darija
Ep #20 Chimie des solutions: nombre d'oxydation ou degré d'oxydation Darija
Ep #21 Chimie des solutions : exercice nombre d'oxydation ou degré d'oxydation
Ep #22 Chimie des solutions : equilibre d'équation chimique drija
Ep #23 Chimie des solutions : pile de daniell - piles électrochimiques_ partie 1 ( drija)
Ep #24 Chimie des solutions : pile de daniell_la fem standard_force électromotrice partie 2 ( drija)
examen corrigé de chimie
Ce chapitre a pour but de fournir à des étudiants ayant des formations variées, le moyen de s’adapter aux concepts communément utilisés par les chimistes. Ainsi, certains seront amenés à revoir des notions un peu familières, pour d’autres, nous proposons une approche progressive des principales notions relatives aux Orbitales Atomiques (OA), puis aux Orbitales Moléculaires (OM).
Nickelage par déplacement chimique
On prépare deux récipients distincts, l’un rempli d’une solution aqueuse de NiSO4, l’autre d’une solution aqueuse de FeSO4. On plonge dans le premier une lame de fer métallique, dans le second une lame de nickel métallique. On observe que la lame de fer se recouvre de nickel métallique. Cette opération est nommée « nickelage par déplacement ». e. Pourquoi la lame de nickel ne se recouvre-t-elle pas de fer ? La réponse sera justifiée par le calcul. f. Ce procédé de nickelage n’est utilisé que pour préparer des couches de nickel très fines car on observe que sa vitesse s’annule quand le dépôt de nickel compact atteint une épaisseur de l’ordre de quelques dizaines de nanomètres. Pourquoi ?
TD 1 chimie cliquer ici
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Ce chapitre a pour but de fournir à des étudiants ayant des formations variées, le moyen de s’adapter aux concepts communément utilisés par les chimistes. Ainsi, certains seront amenés à revoir des notions un peu familières, pour d’autres, nous proposons une approche progressive des principales notions relatives aux Orbitales Atomiques (OA), puis aux Orbitales Moléculaires (OM).
Nickelage par déplacement chimique
On prépare deux récipients distincts, l’un rempli d’une solution aqueuse de NiSO4, l’autre d’une solution aqueuse de FeSO4. On plonge dans le premier une lame de fer métallique, dans le second une lame de nickel métallique. On observe que la lame de fer se recouvre de nickel métallique. Cette opération est nommée « nickelage par déplacement ». e. Pourquoi la lame de nickel ne se recouvre-t-elle pas de fer ? La réponse sera justifiée par le calcul. f. Ce procédé de nickelage n’est utilisé que pour préparer des couches de nickel très fines car on observe que sa vitesse s’annule quand le dépôt de nickel compact atteint une épaisseur de l’ordre de quelques dizaines de nanomètres. Pourquoi ?
Chapitre 1 :L'équilibre chimique
Chapitre 2 : les équilibre ionique en solution
Chapitre 3 : les équilibre d'oxydo-réduction
Chapitre 4 : les equilibre de precipitation
Chapitre 5 : les équilibre de complexation
Chapitre 2 : les équilibre ionique en solution
Chapitre 3 : les équilibre d'oxydo-réduction
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Chapitre 5 : les équilibre de complexation
Résume N°1 Cours Chimie
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Conventions de signe pour l’énergie
Dans toute la suite de cet ouvrage, nous serons appelés à utiliser différentes définitions de l’énergie, les plus courantes étant l’électronVolt (eV) et les unités atomiques (u. a.). Il s’agit d’un usage essentiellement pratique qui ne tient pas toujours compte des recommandations officielles. Ce choix d’unités est lié à la nature des calculs quantiques, tous effectués en u. a. et dont les valeurs numériques sont converties ensuite dans des unités adéquates.